天津五中市级出色教师 汪新华
化学反应方程式是中学习化学入门知识的要紧组成部分，只须大家认真剖析高中涉及到和高考考试(Q吧)中所考查的化学反应方程式，就会发现其中蕴涵的规律，下面就怎么样正确书写无机化学反应方程式谈什么时间做法。
1、把握高中非常重要的两种反应种类
1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最容易见到)
复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后，可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱，涉及到盐的反应就能看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四类型型：
①酸+碱②酸+盐
③碱+盐④盐+盐
2.氧化还原反应(高中容易见到的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应非常重要)
氧化剂：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3
还原剂：FeSO4、H2S、SO2、HI
2、对各族元素的代表物根据酸、碱性和氧化、还原性进行分类
通常来讲，大家可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类，八小类：
1.碱性物质：
①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物质：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物质：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+还原性：NaI、KBr等
假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，只是发生氧化还原反应，大家仅需依据氧化还原反应的规律就能完成方程式的书写。
比如：Na2O2＋Na2S＋2H2O＝4NaOH＋S↓
同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。仅需依据氧化还原反应的规律就能完成方程式的书写。
比如：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
当然，若是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种状况：
(1)发生生成沉淀的复分解反应；
比如：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
(2)发生氧化还原反应。
比如：2NaI+Na2O2+2H2O＝4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3＝2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反应中，困难程度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应；②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应大家既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
比如：⑴2FeCl3+Na2S＝2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO＝NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3＝2FeI2+I2+6H2O
